Неполярні розчинники та їх опоненти на службі у людини

Полярні і неполярні розчинники - розглянемо природу речовин

Полярні розчинники - це хімічні сполуки, молекула яких є диполем. Всі полярні представники в своїй молекулі мають донорні атоми, але при цьому поділяються на містять рухливі протони або протонні (воду, карбонові кислоти, аміни), а також не містять такі протони, інша назва апротонні (кетони, прості ефіри, а також третинні аміни) .

До переваг полярних розчинників можна віднести:

• здатність до утворення водневих зв'язків;
• зміст кислого протона;
• здатність до стабілізації іонів: катіонів - за рахунок неподіленої пари електронів; аніонів - за рахунок отриманих водневих зв'язків.
• висока діелектрична проникність;
• здатність розчиняти різні полярні органічні речовини;
• широкі температурні межі рідкого стану.

Найбільш відомими і часто використовуваними представниками цього класу є вода, метиловий спирт, гліцерин.

Неполярні речовини - це сполуки, молекула яких диполем не є. Вони не розчиняють солі і підстави, часто в реакціях виступаючих нуклеотидними реагентами. Тому в таких випадках дані розчинники застосовуються рідко. Також вони мають низьку температуру кипіння, що не дозволяє їх використовувати в реакціях з термічним збудженням молекул.

Полярні суміші чудово розчиняють неполярні молекули газів. Це властивість досить широко використовується для отримання стислих газів, структура яких вкрай нестійка і небезпечна, але в розчиненому стані вони прекрасно транспортуються і зберігаються в сталевих балонах. Найбільш відомі розчинники даного класу - це ацетон, уайт-спірит, бензол.

Області застосування розчинників

З усього вище написаного можна зробити висновок, що полярність розчинників грає дуже важливу роль у визначенні їх властивостей. Існує негласне правило застосування даних розчинників: «подібне розчиняється в подібному», яке дуже точно характеризує їх область застосування.