Неводні Розчинники

Неводні розчинники в технології ЖЛФ. Технологія розчинів - Все

розчини електролітів, в яких розчинниками є однокомпонентні рідини. виключаючи воду. або багатокомпонентні рідкі суміші, як безводні, так і водосодержащие. Від. групу наведених електролітів складають сольові розплави (див. Електрохімія розплавів)

Вибір розчинника визначає особливості розчинної речовини і якість електроліту, важливе значення має також в'язкість розчинника, яка визначає рухливість іонів і транспортні властивості розчину. На відміну від водних розчинів, більшість наведених електролітів відноситься до слабких електролітів, рідше - до електролітів пор. сили (див. Електроліти). Електропровідність наведених електролітів зазвичай на 1-2 порядки нижче електропровідності водних розчинів. Хорошою електропровідністю, як правило, мають неводні електроліти на основі полярних мовляв. рідин з високою діелектричної. проникністю, малою в'язкістю і доброю сольватіруются здатністю.

Специфічний. особливістю наведених рідин є здатність їх молекул виступати в якості донорів або акцепторів протонів і електронних пар. Протонні неводні електроліти містять рухливий протон Н + - це спирти. фтороводород і ін. Як правило, вони добре сольватіруются малі аніони з утворенням міцних водневих зв'язків. Р-Рітель, що не містять рухомого протона, наз. диполярного апро-тонними (диметилформамід, диметилсульфоксид. ацетон, ацетон.тріл і ін.); вони активно взаємодій. з великими легко поляризованість аніонами. Електронодонорні розчинники містять атоми з неподіленими електронними парами: О (спирти, ефіри, кетони), N (аміни, аміди), S (сульфіди, сульфоксиди), Р (фосфіни) і ін. Вони характеризуються високою здатністю сольватованих переважно. катіони. Електроноакцепторні розчинники м. Б. як протонними (спирти, феноли та ін.), так і апротонного (оцтовий ангідрид, нітробензол. нитрометан і ін.). Оскільки донорами електронної пар. є більшість аніонів, електроноакцепторні розчинники сольватіруются переважно аніони.

Ступінь Донорно і акцепторних розчинників на практиці характеризують емпіріч. пар.метрамі, обумовленими на основі калоріметріч. і спектроскопіч. досліджень. Наїб. поширені донорні і акцепторні числа DN і AN. Величина DN вимірюється теплотою змішання SbС15 з розчинником в діхлоретане. Як AN береться величина, пропорційна хім. зрушенню 31Р в спектрах ЯМР тріетілфосфіноксіда в разл. розчинниках.